منصة الكيميائي المتكاملة

منصة شاملة لتعلم الكيميا | بناء معادلات - تحليل تفاعلات - تمرن على الأكسدة والإرجاع

بناء المعادلة الكيميائية

كيفية الاستخدام:

  • طريقة السحب والإفلات:
  • 1️⃣ اسحب المعامل (الرقم) أولاً إلى منطقة الإفلات
  • 2️⃣ ثم اسحب المركب أو العنصر بعده مباشرة
  • 3️⃣ مثال: اسحب "2" ثم "H₂" للحصول على 2H₂
  • 4️⃣ كرر العملية لكل متفاعل وناتج
  • أو اكتب المعادلة يدوياً في الحقل النصي بالأسفل
  • انقر على "تطبيق المعادلة" عند الانتهاء
معاملات | Coefficients
2
3
4
5
6
7
8

⚠️ اسحب المعامل أولاً ثم المركب

عناصر ثنائية الذرة | Diatomic
H₂
O₂
N₂
Cl₂
Br₂
I₂
مركبات شائعة | Common Compounds
H₂O
CO₂
NH₃
CH₄
HCl
NaCl
CaCO₃
H₂SO₄
NaOH
عناصر الجدول الدوري | Periodic Table
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Fe
Cu
Zn
Ag
Au
Pb
أيونات | Ions
H⁺
OH⁻
H₃O⁺
Fe²⁺
Fe³⁺
Cu⁺
Cu²⁺
Zn²⁺
Ag⁺
Na⁺
K⁺
Ca²⁺
Mg²⁺
Al³⁺
Pb²⁺
Sn²⁺
Sn⁴⁺
Mn²⁺
MnO₄⁻
Cr³⁺
Cr₂O₇²⁻
Cl⁻
Br⁻
I⁻
F⁻
SO₄²⁻
SO₃²⁻
NO₃⁻
NO₂⁻
CO₃²⁻
HCO₃⁻
PO₄³⁻
NH₄⁺
ClO⁻
ClO₃⁻
ClO₄⁻
S²⁻
O²⁻
C₂O₄²⁻
المتفاعلات | Reactants
→
النواتج | Products
اسحب المركبات لبناء المعادلة | Drag compounds to build equation

أو اكتب المعادلة يدوياً | Or Type Equation Manually

جدول تقدم التفاعل

\(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)

الاستنتاج:

الرسم البياني لكميات المواد

التدريب التفاعلي على الأكسدة والإرجاع

اختر مستوى الصعوبة وابدأ في موازنة المعادلات:

المعادلة 1 من 20 في المستوى 1

درس الأكسدة والارجاع

التعريفات الأساسية

الأكسدة (Oxidation)

هي عملية فقدان الإلكترونات من قبل الذرة أو الأيون أو الجزيء.

مثال: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

في هذا المثال يفقد الزنك إلكترونين ويتحول إلى أيون الزنك الموجب.

الارجاع (Reduction)

هي عملية اكتساب الإلكترونات من قبل الذرة أو الأيون أو الجزيء.

مثال: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

في هذا المثال يكتسب أيون النحاس إلكترونين ويتحول إلى نحاس معدني.

تذكر دائماً:

"فقدان الإلكترونات هو أكسدة، واكتساب الإلكترونات هو ارجاع"

⚖️ طريقة موازنة معادلات الأكسدة والارجاع

1 تحديد الأعداد التأكسدية

حدد الأعداد التأكسدية لجميع الذرات في المعادلة لتحديد أي ذرة تأكسدت وأي ذرة ارتجعت.

2 كتابة أنصاف التفاعلات

افصل المعادلة إلى نصف تفاعل للأكسدة ونصف تفاعل للارجاع.

3 موازنة كل نصف تفاعل

• موازنة الذرات المختلفة عن الأكسجين والهيدروجين
• موازنة ذرات الأكسجين بإضافة جزيئات الماء H₂O
• موازنة ذرات الهيدروجين بإضافة أيونات H⁺
• موازنة الشحنة بإضافة الإلكترونات

4 معادلة عدد الإلكترونات

اضرب أنصاف التفاعلات بأعداد صحيحة بحيث يتساوى عدد الإلكترونات المفقودة والمكتسبة.

5 جمع أنصاف التفاعلات

اجمع أنصاف التفاعلات مع إلغاء الإلكترونات المتساوية على طرفي المعادلة.

6 التحقق من الموازنة

تأكد من موازنة الذرات والشحنات في المعادلة النهائية.

💡 ملاحظة هامة

في المحاليل القاعدية، نضيف أيونات OH⁻ بدلاً من H⁺ لموازنة الهيدروجين.

🔍 أمثلة تطبيقية

المثال 1: تفاعل الزنك مع كبريتات النحاس
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

الخطوات:

  1. نصف تفاعل الأكسدة: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
  2. نصف تفاعل الارجاع: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
  3. الجمع: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
المثال 2: تفاعل برمنجنات البوتاسيوم مع كبريتات الحديد
KMnO₄ + FeSO₄ → MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃

الخطوات:

  1. نصف تفاعل الأكسدة: 5(Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻)
  2. نصف تفاعل الارجاع: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
  3. الجمع: MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

🎯 نصائح للنجاح

  • تدرب على تحديد الأعداد التأكسدية بدقة
  • احفظ القواعد الأساسية لموازنة أنصاف التفاعلات
  • استخدم طريقة منهجية وخطوات منظمة
  • تحقق دائماً من موازنة الذرات والشحنات
  • تدرب على أمثلة متنوعة في أوساط مختلفة

مصمم بواسطة: الاستاذة بلقاضي